酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3?CuSO4溶液为什么能除去H2S和PH3?酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3?CuSO4溶液为什么能除去H2S和PH3?
网友回答
8MnO4(-)+5H2S+14H(+)===8Mn(2+)+5SO4(2-)+12H2O
8MnO4(-)+5PH3+24H(+)===8Mn(2+)+5H3PO4+12H2O
CuSO4+H2S===CuS(沉淀）+H2SO4
24CuSO4+11PH3+12H2O===8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
两个反应是不一样的,酸性KMnO4是强氧化剂,能将H2S氧化成硫酸根离子,而Cu2+是弱的氧化剂,因为H2S是强还原剂,所以两中物质才能反应,生成的是单质S.原理就是这样的,具体方程式你自己计算吧,我懒得写了
供参考答案2:
高锰酸钾 有强氧化性 硫酸铜是与那两个发生氧化还原反应 原理不一样