2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放．当测得溶液pH=7时，中和后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（3）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）100kg×7.1%=7.1kg；
（2）设参与反应的H2SO4的质量为x，参与反应的NaOH的质量为y，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80????98??? 142
y???? x???? 7.1kg
∴98：142=x：7.1kg，80：142=y：7.1kg，
解之得：x=4.9kg，y=4kg，
=9.8%；
（3）=8%．
答：（1）反应生成的硫酸钠的质量是7.1kg；
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是8%．
解析分析：（1）氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，属于酸碱反应．当测得溶液pH=7时，酸碱中和，是完全反应．故反应后的溶液中溶质是硫酸钠．根据“溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数”计算即可；（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和（1）中计算出的生成的Na2SO4的质量，即可计算出参与反应的H2SO4的质量和参与反应的NaOH的质量．然后根据“溶质的质量分数=”计算即可；（3）根据（2）中计算出的溶质（参与反应的NaOH的质量）质量和已知的溶液（50kg氢氧化钠废液）质量，按照“溶质的质量分数=”计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．