将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：物质的质量甲乙丙给定氧气的质量（克）248五氧化二磷的质量（克）5

网友回答

解：设与3.1g红磷完全反应需氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O22P2O5
124? 160?????284
3.1g?? x???????y
? 解得：x=4g

? 解得：y=7.1g
（1）由以上计算及质量守恒定律可知，3.1g红磷和4g的氧气恰好反应生成了7.1g的五氧化二磷，所以，乙、丙同学计算的正确．
（2）由以上计算及质量守恒定律可知，甲同学计算错误，红磷没有全部参加反应，生成的五氧化二磷小于5.1g．
答：（1）乙、丙同学的结果是正确的，（2）甲同学计算错误，红磷没有全部参加反应，生成的五氧化二磷小于5.1g．

解析分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由磷与氧气反应的方程式求出磷与氧气恰好完全反应的质量比，以及完全反应时生成的五氧化二磷的质量，就可以判断分析回答．

点评：本题结合实例考查学生对质量守恒定律的理解，质量守恒定律中的“质量”是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是反应物的任意质量的简单相加．