向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图象能体现烧杯中溶液的pH变化的是A.B.C.D.

网友回答

B

解析分析：稀盐酸呈酸性，其pH值小于7，它可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH值要变大，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为碱性溶液，即溶液的pH大于7，可以据此解答该题．

解答：盐酸的pH值小于7，所以曲线的起点应该在7以下，故可以排除A和C选项，当滴加氢氧化钠至过量时会使溶液的由酸性变为碱性，此时溶液的pH值大于7，所以符合条件的为D选项．故选B．

点评：解答该题可以选择排除法来快速的进行解答，但是要知道稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时为氯化钠的溶液，其pH值等于7，即为中性溶液，所以当滴加过量的氢氧化钠溶液时会使溶液的pH值大于7．