若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g，且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种，下面对其所含金属杂质种类的判

网友回答

D

解析分析：根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量，可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g，所以其余同质量的杂质金属产生的氢气量必然是有大于铁的也有小于铁的．

解答：利用氢气质量=×金属质量可知五种金属与酸反应时生成的氢气量顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，铜不会与酸反应生成氢气，由于5.6个纯铁生成的氢气是0.2g，所以生成0.21g氢气时，杂质中一定含有铝或镁的一种或两种，也可能含有铝镁又含有铁锌等．A、含一种金属一定是镁铝的一种，故正确．B、含两种金属时一定含有镁铝中的一种，和铁锌铜的一种，故正确，C、三种金属时一定含有铝镁的一种，铁锌铜的两种，故正确．D、含四种金属时组合更多，只要是铝镁中至少含一种，与铁铜锌搭配都可，故错误．故选D

点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．