在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）2（S）?Mg2++2OH-当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是A.Mg2+的数目减少B.Mg2+浓度增大C.溶液的pH不变D.Mg（OH）2固体质量不变
网友回答
BD
解析分析：氧化镁与水反应的方程式为：MgO+H2O═Mg（OH）2，所以向一定量的氢氧化镁的悬浊液里中加入少量MgO粉末，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分Mg（OH）2会析出，沉淀后的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，c（Mg2+）、c（OH-）都不会改变，但溶剂减少，使Mg（OH）2的溶解量减少，所以溶液中Mg2+数目减少，Mg（OH）2固体质量增加．
解答：A、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中Mg2+总数要减少，故A正确；B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，溶液溶度不变，Mg2+浓度不变，故B错误；C、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，溶液溶度不变，溶液的pH不变，故C正确；D、加入少量MgO粉末，氧化镁与水反应，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分Mg（OH）2会析出，使Mg（OH）2的溶解量减少，故D错误．故选BD．
点评：本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点，把氧化镁加入饱和溶液中，因为氧化镁会与水反应，所以饱和溶液溶剂质量要减少，溶质会析出．