一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.都有可能
网友回答
C
解析分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行分析，采用极值法进行计算5.6g纯铁和5.6g纯锌生成的氢气的质量，然后采用平均值法进行判断．
解答：设5.6g铁生成的氢气质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56???????????? 25.6g?????????? x=??? x=0.2g设5.6g锌生成氢气的质量为y，Zn2HCl═Znl2+H2↑65?????????? 25.6g???????? y=????y=0.17g所以5.6g不纯的铁生成氢气的质量小于0.2g．
点评：本题考查了混合金属生成氢气的质量，完成此题，可以采用极值法和平均值法进行．