某厂新购进一批石灰石样品（已知：杂质不与盐酸反应，高温下也不分解）．为了测定该样品的纯度，化验员取用该样品11.5g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，利用实验数据绘制的图象．
请通过计算回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）该厂每天煅烧这种石灰石原料300吨，理论上每天可生产氧化钙多少吨？
（3）若每吨石灰石以80元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨240元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
网友回答
解：（1）根据图象分析可知，100克盐酸恰好和碳酸钙完全反应，则氯化氢的质量=100×7.3%═7.3克，设参加反应的碳酸钙的质量为X克．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100????73
X??????7.3
═
得：X=10
∴石灰石样品的纯度=×100%═87.0%．
（2）300吨石灰石原料中碳酸钙的质量是300×87.0%═261吨，设生成氧化钙的质量为Y吨．
CaCO3CaO+CO2↑
100???????? 56
261????????? Y
═
得：Y=146.2
（3）300吨石灰石原料中碳酸钙的质量是300×87.0%═261吨，则杂质的质量=300-261=39吨，制得的生石灰（包含杂质）的质量=39+146.2=185.2吨．所以利润=185.2×240-300×80-300×30=11448元．
答：该石灰石样品的纯度是87.0%；该厂每天煅烧这种石灰石原料300吨，理论上每天可生产氧化钙146.2吨；则该厂每天可获利润为11448元．
解析分析：根据图象分析可知，100克盐酸是一个转折点，也就是说从100克开始，再加入盐酸固体质量都不会改变了，说明100克盐酸恰好和碳酸钙完全反应，然后写出化学方程式并代入计算即可得出