I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
完成下列填空，
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．
如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为mol． 化学
网友回答
【答案】 （1）Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，NO和NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，因为二者的还原产物有两种，两种还原产物的物质的量之比可能改变，导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变，
故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
（2）根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根据SeO2-----4Na2S2O3得，SeO2的质量=0.200mol/L×0.025L4×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的质量分数=0.13875g0.160g×100%=86.72%，故答案为：86.72%；
II．根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有611的P作还原剂，3.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=3.5mol5=0.7mol，根据11P---5Cu3P，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=3mol5×11=6.6mol，
故答案为：0.7；6.6．
【问题解析】
I．（1）Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，NO和NO2的物质的量之比为11，根据转移电子相等配平方程式即可；如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，因为二者的还原产物有两种，两种还原产物的物质的量之比可能改变；（2）根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根据SeO2和Na2S2O3之间的关系式计算；II．根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，根据CuSO4和被氧化P的物质的量之间的关系式、Cu3P与参加反应的P的之间的关系式进行解答． 名师点评 本题考点 氧化还原反应的计算；氧化还原反应． 考点点评 本题考查了氧化还原反应，根据得失电子相等配平方程式，再结合物质之间的关系式进行计算，难点是（3）题，P作氧化剂和还原剂，注意硫酸铜氧化的P的物质的量不是所有作还原剂的P的物质的量，为易错点．
【本题考点】
氧化还原反应的计算；氧化还原反应． 考点点评 本题考查了氧化还原反应，根据得失电子相等配平方程式，再结合物质之间的关系式进行计算，难点是（3）题，P作氧化剂和还原剂，注意硫酸铜氧化的P的物质的量不是所有作还原剂的P的物质的量，为易错点．