某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B.Au2O在反应中作还原剂C.Na2S2O3发生还原反应D.1molAu2O3发生反应，转移电子4mol
网友回答
D
解析分析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为+3，Au2O中Au的化合价为+1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，以及Na+守恒，则生成物中必定为NaOH，则反应的化学方程式为：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，根据方程式进行判断．
解答：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为+3，Au2O中Au的化合价为+1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，以及Na+守恒，则生成物中必定为NaOH，则反应的化学方程式为：
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH．则
A．反应中只有Au和S两种元素的化合价发生变化，故A错误；
B．Au2O为生成物，为还原产物，故B错误；
C．Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，Na2S2O3发生氧化反应，故C错误；
D.1molAu2O3发生反应，转移电子2×（3-1）mol=4mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据题中信息结合化合价的变化判断反应物和生成物．