在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为
A.1和8
B.2和8
C.1和10
D.2和10
网友回答
A解析在25℃时，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，酸过量C(H＋)=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下，KW= 10－12,氢氧化钠溶液显碱性，C(OH－)=0.01*0.01/1=10－4,C(H＋)=10－12/10－4=10－8 PH=8, b=8 故选A