常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
网友回答
A解析导解：氢氧化钠溶液中：[OH-]＝10-3mol·L-1；醋酸溶液中：[H+]＝10-3mol·L-1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H+和CH3COO-，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断．