强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=10的-14次方[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.为什么这里的Kw=10^(-14) 我的过程是这样的,请指出错在哪里和错的原因,Kw=[H+]*[OH-][H+]=10^(-7) mol/L[OH-]=0.1+10^(-7) mol/L所
网友回答
晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了