高一计算离子浓度和pH值.急.分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶

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HAc = H+ + Ac-
c 0 0c-x x x设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)
∴Ka=x*x/(c-x)
因c>>x,∴c-x≈c,即Ka=x^2/c
∴x=√(cKa)
对于0.02mol/L的溶液,c=0.02mol/L
代入得x=[H+]=√[0.02*1.74*10^(-5)]=5.9*10^(-4) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[5.9*10^(-4)]=3.23
对于0.2mol/L的溶液,c=0.2mol/L
代入得x=[H+]=√[0.2*1.74*10^(-5)]=1.9*10^(-3) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[1.9*10^(-3)]=2.73
从所得结果看,溶液浓度增加10倍,pH降低0.5个单位
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
就只有这些条件吗？连体积都没有怎么计算浓度，还有你题目给了什么仪器来测PH呢？
你是想说浓度越弱越电离，生成的c(H+）越多？可是不给浓度怎么比较？
供参考答案2:
没看懂，发的太乱了！
供参考答案3:
这是高二中化学反应原理的内容，去查一下醋酸电离的化学平衡常数，然后计算下就可以，如果你是高一，就不会考这些。
HAc = H+ + Ac-
c 0 0c-x x x设醋酸起始浓度为c，电离出H+浓度为x，Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76，即Ka=1.74*10^(-5)
求出x就是H+浓度，随后可求pH= -lg（CH+).