过氧化氢不稳定会自然分解，其反应方程式为2H2O22H2O+O2↑．，所以久置的过氧化氢溶液，其H2O2的浓度会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中H2O2的浓度，进行实验．测得相关数据如下所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______．
（2）计算该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数．
（3）如果将34.0g该溶液配制成1%的过氧化氢溶液，需加水的质量是多少克？
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
??? （2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
???????? 2H2O22H2O+O2↑
????????? 68????????????? 32
???????? ?x???????????? ?0.8g
????????????? =
????????????? ?x=1.7g，
????????? 过氧化氢的质量分数为：×100%=5%，
????? ?答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
??（3）根据溶液在稀释过程中溶质质量不变列等．解：设需加水的质量为y
???????? 34.0 g×5%═（34.0 g+y）1%?
?????????????? ?y═136g
??????? 答：需加水的质量为136g．
?? 故