某研究小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取20g合金放在烧杯中，将一定量的稀盐酸分若干次加入烧杯中，反应过程的质量关系如下图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．问：
（1）铜锌合金与稀盐酸的质量比为________时，恰好完全反应；
（2）反应中共生成氢气________g．
（3）合金中铜的质量分数是多少？（结果保留0.1%）
网友回答
解：（1）图中曲线明显变化时的折点表示物质恰好完全反应；
折点对应的稀盐酸的质量为20g；
合金的质量为20g．
因此合金与稀盐酸的质量比为20g：20g=1：1．
（2）生成氢气的质量为
20g+20g-38.8g=0.2g
（3）设合金中铜的质量分数为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65???????????? 2
20g?（1-x）???? 0.2g
=，x=67.5%
答：（1）1：1．（2）0.2g．
（3）合金中铜的质量分数67.5%．
解析分析：图中曲线明显变化时的折点表示物质恰好完全反应，折点对应的稀盐酸的质量为20g，由此可以计算出（1）的