为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______；【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后

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试题答案：【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想3不合理；【实验方案】（1）氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此溶液中滴加几滴氯化铁溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．（2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠溶液后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．【推论与分析】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在盐酸；故猜想1成立（3）①氢氧化钠的物质的量=20g×10%40g/mol=0.05mol②设25g稀盐酸中有HCl的物质的量为 xHCl+NaOH=NaCl+H2O1    1x    0.05mol1x=10.05molX=0.05 （mol）HCl%=0.05mol×36.5g/mol25g×100%=7.3%答：25g稀盐酸的溶质质量分数为7.3%故答案为：【实验原理】HCl+NaOH=NaCl+H2O【假设猜想】猜想3或3【实验方案】NaOH     产生气泡【推论与分析】①将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂②NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在猜想1或1（3）①0.05mol②7.3%