试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将合金样品磨成粉末，取6.3 g该粉末在空气中加热使其充分反应，冷却后称量，样品质量增至7.7 g． 试计算：
（1）该合金材料中金的质量分数．
（2）若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上需要消耗铁的质量是多少克？
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试题答案：（1）设6.3g样品中铜的质量为x．2Cu+O2 △ . 2CuO128 32x 7.7g-6.3g=1.4g12832=x1.4g，x=5.6g样品中金的质量分数为6.3g-5.6g6.3g×100%=11.1%答：合金材料中金的质量分数为11.1%（2）设硫酸铜的质量为y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 160 1.4g+5.6g=7g y80160=7gy，y=14g 设理论上需要消耗铁的质量为z．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 160z 14g56160=z14g，z=4.9g答：理论上需要铁的质量为4.9g．