试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25g样品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得溶液质量为197.8g．请计算：
（1）样品中NaOH的质量分数．
（2）最后所得溶液中钠元素的质量．
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试题答案：（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，而碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，可知CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g；设样品中碳酸钠的质量为x．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644=442.2gx=5.3g则样品中NaOH的质量为：25g-5.3g=19.7g；则样品中氢氧化钠的质量分数为19.7g25g×100%=78.8%；（2）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340+5.3g×46106=13.6275g；答：样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得溶液中钠元素的质量为13.6275g；