燃烧热 中和热 热化学,这三者的化学方程式区别

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1，燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量

所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。

如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。

C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)

如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ/mol。

2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol 

而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

以生成1 mol水为基准．

3，热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数。

燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数。

参考资料：

百度百科—中和热网页链接

百度百科—燃烧热网页链接

百度百科—热化学反应网页链接