过氧化氢很重要的研究和应用价值．（1）实验室利用反应2H2O2催化剂2H2O+O2↑可制备氧气．①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示
发布时间：2019-08-07 04:58:11
试题难度：难度：中档 试题类型：填空题 试题内容：过氧化氢很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H2O2催化剂2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
序号
条件
现象
结论温度/℃
催化剂1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是______对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是______．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是______．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是______．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，使其充分反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是______．
（1）实验室利用反应2H2O2催化剂2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
序号
条件
现象
结论温度/℃
催化剂1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是______对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是______．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是______．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是______．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，使其充分反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是______．
推荐回答
试题答案：（1）①影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验2、3的不同点是使用了不同的催化剂，所以比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异性，H2O2分解生成氧气，根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：温度；比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢；②过氧化氢在FeCl3溶液催化的作用下分解，反应过于剧烈，可控制滴加的量控制反应的速率，分液漏斗带有玻璃活塞，旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率，故答案为：旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率；（2）448mL O2（已折算为标准状况），为0.448L22.4L/mol=0.02mol，同样的计算方法得到56mL O2（已折算为标准状况），为0.0025mol，根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑知与水反应生成氧气的过氧化钠， 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ 0.04mol 0.02mol滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，过氧根被氧化成了氧气，根据5H2O2+2MnO4 -+6H+═2Mn 2++5O2↑+8H2O知与KMnO4酸性溶液反应生成氧气的过氧化钠，5H2O2+2MnO4 -+6H+═2Mn 2++5O2↑+8H2O 0.0025mol 0.0025mol某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X，取25mL X，实验，所以总的过氧化钠为：（0.04+0.0025×4）mol=0.05mol，则此样品中Na2O2的质量分数0.05mol×78g/mol4g×100%=97.5%，故答案为：97.5%．以上问题属网友观点，不代表本站立场，仅供参考！