（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为______．

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（1）氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，说明碳酸氢根离子和铁离子水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁沉淀，故答案为：Fe（OH）3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更小；（3）0.10mol?L-1HA溶液与0.10mol?L-1NaOH溶液等体积混合，NaA浓度为0.05mol/L，溶液的pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA），和并计算得到：c（A-）+c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L，故答案为：10-8；（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，100g水中溶解AgCl质量1.435×10-4g，物质的量=1.435×10?4g143.5g/mol=10-6mol，溶液体积近似为100ml，则c（Ag+）=c（Cl-）=10-5mol/L，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=1.0×10-10，故答案为：1.0×10-10；（5）图表数据分析酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序A＞B＞C，；故答案为：A＞B＞C；（6）酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．