某课外小组查阅到：“过氧化钠（Na2O2）是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应．同时放出大量热量

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（1）根据题中信息用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，说明有氧气产生，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成物是碳酸盐，故方程式为2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2； A装置中产生的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，B装置饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应，而不能与二氧化碳反应，故作用是除去CO 2 中的HCl气体；木条熄灭的三种原因中乙观点是正确；设计实验时只需将二氧化碳中的水去掉再进行实验即可，故可设计如下实验：在玻璃管中装入干燥剂无水硫酸铜，然后再用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠的 棉花吹气，如果棉花没有被点燃，则说明干燥的二氧化碳确实和过氧化钠不会反应．此实验蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，潮湿的二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，棉花能燃烧．故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；除去CO 2 中的HCl气体；乙；  在玻璃管中装入干燥剂无水硫酸铜，然后再用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠的 棉花吹气，如果棉花没有被点燃，则说明干燥的二氧化碳确实和过氧化钠不会反应．会燃烧（1 分 ），因为蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，潮湿的二氧化碳气体受热后 沿着漏斗管上升，和过氧化钠反应引燃棉花