试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是______（填离子符号）．
（2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式______．
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是______．
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
（4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是______；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______．
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试题答案：（1）根据氢氧化钠的电离方程式NaOH═Na++OH-，氢氧化钠在水中解离出的离子是Na+、OH-；（2）根据饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，则该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）碱能与二氧化碳发生反应，故A可能；碱可与盐酸发生中和反应，故B可能；碱不能与氧化铁等金属氧化物反应，故C不可能；碱可与可溶性盐反应，氢氧化锂与氯化铜可生成氢氧化铜沉淀，故D可能；故选C；（4）设氢氧化钠的质量为x2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO480 160 98x 4.9g80x=984.9g x=4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=4g40g×100%=10%故答案为：（1）Na+、OH-；（2）2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）C；（4）80：160（1：2）；10%．