试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：2005年10月12日--17日，我国“神舟六号”载人航天飞船，胜利发射和返回，标志着我国航空航天技术进入世界领先水平．宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：
2LiOH（固）+CO2（气）=Li2CO3（固）+H2O（液）
（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量．
（2）若用氢氧化钾（KOH）来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收二氧化碳的质量．
（3）利用（1）和（2）所得结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳．
（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502 L，本次有两位宇航员在进行一项为期5天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L）．
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试题答案：（1）设1gLiOH所能吸收CO2的质量为x2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O48 441g x∴x=lg×4448=0.92g答：1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量为0.92g；（2）设1gKOH所能吸收的CO2的质量为y2KOH+CO2═K2CO3+H2O112 441g y∴y=lg×44112=0.39g答：1g氢氧化钾所能吸收二氧化碳的质量为0.39g；（3）0.92g＞0.39g等质量的LiOH吸收的CO2比KOH的多，这样可以减少宇宙飞船的自重；（4）设宇宙飞船应携带的LiOH的质量为Zlg0.92g=Z2×502L×5×1.833g/L∴Z=10001.80g≈10kg答：在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量约为10kg．