恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。
A B C
浓度1 0.05mol•L-1 amol•L-1 0.05mol•L-1
浓度2 0.078mol•L-1 0.078mol•L-1 0.122mol•L-1
浓度3 0.06mol•L-1 0.06mol•L-1 0.04mol•L-1
浓度4 0.07mol•L-1 0.07mol•L-1 0.098mol•L-1
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
C．[浓度1]中a=0.05mol•L-1
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
求详解 ，特别是AB，怎么判断它们之间的对应关系？不都是向左移动么？？
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可逆反应： A + B = C 起始浓度：0.1 0.1 0 平衡1： 0.05 a 0.05 平衡2： 0.078 0.078 0.122 平衡3： 0.06 0.06 0.04 平衡4： 0.07 0.07 0.098 由[浓度3]与[浓度1]的比较，可以看出未加入反应物或生成物，容器容积未改变，平衡逆向移动，说明改变的反应条件应该是升高温度。升高温度平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。A正确。 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可以看出，要想只加入A、B达到平衡2只能是加入A、B浓度均为0.2mol/L，那就只好加压将容器体积压缩一半才可以实现。所以B错。 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可以看出，[浓度1]中a=0.05mol•L-1 。所以C正确。 该组某学生在实验①过程中，[测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]，浓度4]与[浓度1]比较，肯定未达到平衡，且0.07+0.098=0.168≠0.1，说明测量数据肯定错误。所以D正确。 答案选B。