含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加

推荐回答

（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?L-1时，Cr（OH）3转变成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；（2）①将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；②水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性，故答案为：增强溶液导电性．（3）①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从-2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个CrO3化合价变化3，两者的最小公倍数是12，再根据原子守恒得：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O，故答案为：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O；②设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：100g×5252+16×3=52g，B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为5252：2416=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，故答案为：Cr2O3．