肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：十水合碳酸钠制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N

发布时间：2019-08-07 20:36:53

试题难度：难度：偏易 试题类型：填空题 试题内容：肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：



十水合碳酸钠制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______（选填编号）．
   A．漏斗      B．烧杯    C．烧瓶    D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______．
从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：______．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为______（选填编号）．
   A．蒸馏      B．蒸发    C．灼烧    D．过滤     E．冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：______．

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试题答案：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择BD；（2）由Cl2+H2O=HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40=71：80；（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED．（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O．故答案为：（1）BD；（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；80；（3）BED；（4）N2H4+O2=N2+2H2O．
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