工业上以锂辉石（Li_2O•Al_2O_3•4SiO_2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下： 已知：①Li_2O•Al_2O_3•4SiO_2+H_2SO_4（浓） \xr
发布时间：2019-08-26 11:33:18
工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示：
T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7③从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示：
（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式______、______．
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式______、______．
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是______．
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______．
（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______．
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：______．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓②某些物质的溶解度（S）如下表所示：
T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7③从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示：
（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式______、______．
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式______、______．
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是______．
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______．
（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______．
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：______．
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解：（1）锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素），加入硫酸浸出发生的反应为：Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓，推断滤渣是Al2O3•4SiO2•H2O，分离得到氧化铝可以先加入盐酸溶解氧化铝，二氧化硅不反应，过滤得到氯化铝溶液，加入过量一水合氨会完全沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤得到沉淀灼烧得到氧化铝，故答案为：HCl；NH3•H2O；（2）依据（1）所选试剂结合流程图判断为加入盐酸溶解后得到氯化铝溶液，加入一水合氨得到沉淀氢氧化铝，故答案为：AlCl3；Al（OH）3；（3）步骤Ⅰ中反应氧化铝溶解于盐酸生成氯化铝和水的反应，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=Al3++3H2O；（4）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子，故答案为：增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”，图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；（6）工业上利用加入冰晶石的氧化铝熔融电解得到铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．以上问题属网友观点，不代表本站立场，仅供参考！