元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．（1）测定土壤中铁的含量时需先将

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（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案为：ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；②羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子，同一周期元素电负性从左到右递增，在NH2OH中，H显正价，H的电负性最小，故电负性大小顺序是O＞N＞H；故答案为：N、O；O＞N＞H；③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6，故答案为：6；       ④N2O与CO2是等电子体，具有相似的结构，应为直线形分子，故答案为：直线型；（2）三个球相切，摆成正三角形，然后上面放第四个球，这样围成的空隙，就叫正四面体空隙，如图所示：在面心立方结构中，每个小立方体对应1个四面体空隙，一共有8个正四面体空隙，上图画出了其中一个，第四周期电负性最小的原子是K，所以晶胞中一共有8个K原子，1+6×12=4个C60分子，故组成 K8（C60）4，化学式为K2C60．故答案为：K2C60．