在100g Na2CO3溶液中，加入200g 3.65%的HCl溶液，恰好完全反应．（1）求原Na2CO3溶液的质量百分比浓度．

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设与HCl反应的碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106    73               44x   200g×3.65%         y=7.3g   106x＝44y＝737.3g解得：x=10.6g，y=4.4g；（1）原Na2CO3溶液的质量百分比浓度为：10.6g100g×100%=10.6%；（2）反应后所得溶液质量为：100g+200g-4.4g=295.6g；（3）碳酸钠溶液呈碱性，而盐酸呈酸性，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以当向碳酸钠溶液中加入盐酸要消耗碳酸钠而生成氯化钠，所以反应后溶液的酸碱性降低，即pH要减小．故答案为：（1）10.6%；（2）295.6g；（3）减小．