发布时间：2019-08-01 03:54:45
如题，怎么把上述溶液变成银单质和硫酸亚铁溶液
反应是怎么样的
求详细解答过程
加入铁粉，Ag＋被还原为单质Ag，Fe被氧化为Fe2＋
方法：加入过量铁粉，反应完全后过滤，滤液为硫酸亚铁溶液，滤渣洗涤干净，用稀盐酸或稀硫酸溶解，再过滤，滤渣即为单质银。
方程式：2Ag＋ ＋Fe ＝ 2Ag + Fe2+
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2
这个题目本身就存在着问题，因为Ag2SO4是微溶于水的，人们一般认为是沉淀，所以在FeSO4溶液里Ag+是不会大量存在的，即使存在也是极少的。如果考虑到这个问题，分离FeSO4溶液里少量的Ag+的话，可以采用“wipsmb”所说的方法，不过第一次过滤出的滤渣只能用稀硫酸处理，不能用稀盐酸，目的是将二次过滤得到的滤液，与第一次过滤得到的滤液合并，都是FeSO4溶液。用盐酸的话，二次滤液是FeCi2溶液，不但不能合并，也不符合混合物分离的基本原则。
希望能帮助到你！
加过量铁粉，完全反应后过滤，蒸发。
(1) 过滤除去污泥(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。