硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO?B2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgO?B2O3+Na2CO3+CO2

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（1）根据图1可知该仪器为三颈烧瓶；操作①是用硫酸溶解硼镁泥中的金属离子，为了使硫酸与多种金属氧化物完全反应而生成硫酸盐要进行加热，故答案为：三颈烧瓶；促进硫酸与多种金属氧化物反应而生成硫酸盐；（2）抽滤属于减压过滤，过滤时速度快，得到的固体较干燥，故答案为：速度快、得到的滤渣较干燥；（3）已知Fe3+形成沉淀的pH范围是2.7～4.1，Al3+形成沉淀的PH范围是3.7～5.2，所以操作②加入硼镁泥可以消耗多余的硫酸，调节pH，促使Fe3+、Al3+完全沉淀；由表中数据可知Fe2+、Mn2+在pH较小时不能形成沉淀，所以加氧化剂将其转化为易分离的物质，所以加入NaClO的作用是，氧化Fe2+、Mn2+；故答案为：消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀；氧化Fe2+、Mn2+；（4）由图2可知硫酸镁在80℃左右溶解度最大所以该过程中温度应控制80℃左右，温度太低会析出晶体，所以要趁热过滤，故答案为：防止析出MgSO4?7H2O；80；（5）加热溶液当出现晶膜时停止加热，然后冷却使硫酸镁结晶析出，如果继续加热会因为温度过高使MgSO4?7H2O失去结晶水，而得不到硫酸镁晶体，故答案为：出现晶膜；防止MgSO4?7H2O失去结晶水；（6）设8g硼镁泥完全转化生成MgSO4?7H2O为xg，根据Mg原子守恒：MgCO3 ～MgSO4?7H2O                84           246                8×63%        xg84 8×63%=246 xg，所以x=14.76，所以该实验的产率为：12.314.76=0.83，故答案为：0.83．