氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所

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（1）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；（2）第一步反应的方程式，反应物有H 2 SiF 6 、和NH 4 HCO 3 ，生成物有H 2 SiO 3 、CO 2 ，根据质量守恒还应有NH 4 F，则反应的化学方程式为H 2 SiF 6 +6NH 4 HCO 3 =6NH 4 F+H 2 SiO 3 ↓+6CO 2 ↑+3H 2 O，第二步反应是将第一步生成的NH 4 F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH 4 F+NaCl=NH 4 Cl+NaF↓，故答案为：H 2 SiF 6 +6NH 4 HCO 3 =6NH 4 F+H 2 SiO 3 ↓+6CO 2 ↑+3H 2 O；NH 4 F+NaCl=NH 4 Cl+NaF↓；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH 4 Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；（4））流程中NH 4 HCO 3 必须过量，是指第一步操作中必须保证H 2 SiF 6 能全部反应，以防止生成Na 2 SiF 6 沉淀，影响制取物质的纯度，故答案为：保证H 2 SiF 6 能全部反应；防止在加入NaCl后H 2 SiF 6 与NaCl反应生成Na 2 SiF 6 沉淀混入NaF中影响NaF纯度；（5）从沉淀平衡移动的角度分析，Ca 5 （PO 4 ） 3 F的溶解度小于Ca 5 （PO 4 ） 3 （OH），羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca 5 （PO 4 ） 3 （OH）?5Ca 2+ +3PO 4 3- +OH - ，当F - 与Ca 2+ 、PO 4 3- 结合生成了更难溶于水的Ca 5 （PO 4 ） 3 F，使沉淀平衡向右移动，属于沉淀的转化问题．故答案为：羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca 5 （PO 4 ） 3 （OH）?5Ca 2+ +3PO 4 3- +OH - ，当F - 与Ca 2+ 、PO 4 3- 结合生成了更难溶于水的Ca 5 （PO 4 ） 3 F，使上述平衡中Ca 2+ 和PO 4 3- 减少而向右移动，继续生成更多的Ca 5 （PO 4 ） 3 F，难溶物发生了转化．