高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序

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判断氧化性、还原性强弱常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。 c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强。如：阴离子＞汞离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子＞亚铁离子。 ②根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性氟气＞氯气＞溴气＞碘＞硫； 还原性 硫离子＞ 碘离子 ＞溴离子＞ 氯离子＞ 氟离子③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物。b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物。 c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。 如：根据浓盐酸分别与高锰酸钾、二氧化锰、氧气反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为高锰酸钾 ＞ 二氧化锰 ＞氧气 d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。 如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞ Na ④根据原电池或电解池的电极反应判断 a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。 b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 ⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关 a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。 c.酸碱性：如高锰酸钾4的氧化性随酸性的增强而增强。 高中常用氧化性和还原性顺序：氧化能力：硫<碘<铁离子<溴<氯气<二氧化锰还原能力：硫离子>二氧化硫>碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子>二价锰离子