试题难度：一般 试题类型：推断题 试题内容：【题文】(10分)“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20．0g黄铜样品投入100g足量稀硫酸中，完全反应后的液体和残余固体总质量为119．8g。请计算：
（1）产生氢气的质量为多少克？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
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试题答案：【答案】（1）0．2g （2）67．5% 试题解析：【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的氢气的质量；利用化学方程式，根据氢气与锌与氢气的质量比即可计算出合金中锌的质量。生成的氢气的质量=20g+100g-119．8g=0．2g设锌的质量为x，则Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑65 2X 0．2g65／x =2／0．2gX=6．5g黄铜中铜的质量=20g-6．5g=13．5g黄铜中铜的质量分数=13．5g／20g ×100%=67．5%答：略考点：利用化学方程式的计算