已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量

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（1）因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：102.9g-101.1g=1.8g，广口瓶增加的质量为生成的CO2质量：314.2g-312.0g=2.2g，CO2的物质的量=2.2g44g/mol=0.05mol，广口瓶中生成的正盐为CaCO3，根据C原子守恒可知生成CaCO3 0.05mol，其质量为0.05mol×100g/mol=5g，故答案为：1.8；5；（2）水中含H元素质量为1.8×218=0.2g，故答案为：0.2；（3）生成的0.05mol CO2，含C元素质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，故答案为：0.6；（4）根据C、H元素守恒，该燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，故答案为：3：1．（5）有机物分子中N（C）：N（H）=0.05mol：0.2g1g/mol=1：4，故有机物分子中只能有1个C原子，H原子数目为4，醇的每个分子中含有一个氧原子，故该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH，故答案为：CH4O；CH3OH．