一个化学题,貌似简单,但我不会

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1Kg该醇燃料中含有的C为0.52kg，物质的量为37.14mol，生成等量的CO2需要消耗氧气的量为37.14mol 含有的氧为0.35kg，物质的量为21.88mol，折算成氧气为10.94mol 含有的H为0.13kg，物质的量为130mol，生成相应量（65mol）的水需要消耗的氧气的量为32.5mol H和C消耗的氧气的总量为37.14+32.5＝69.64mol，而该醇本身含有的O可以折算成氧气10.94mol 因此，1kg的该醇消耗的氧气的量为69.64-10.94＝58.7mol 需要58.7*2＝117.4mol的H2O2，质量为117.4*34＝3991.6g 而H2O2的质量分数为90%，所以需要的质量为3991.6/0.9＝4435.1g＝