发布时间：2019-08-26 03:06:13
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有碳酸根离子。
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有硫酸根离子。
C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性。
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有钡离子。
注：我想知道哪个选项正确，其他的都错在哪了，第一个给我解释明白的人悬赏80
能与酸产生二氧化碳的离子有碳酸根离子和碳酸氢根离子。
能与氯化钡产生不溶于酸的沉淀的物质有可溶性硫酸盐（硫酸）或可溶性银盐。
遇红色石蕊试纸变蓝的物质一定呈碱性（可能是碱，也可能是碱性的物质，如碱性盐（如碳酸钠）等）
与碳酸钠产生白色沉淀，并滴加酸沉淀消失的，可能是可溶性的钡的盐、氢氧化钡、可溶性钙盐、氢氧化钡等。
这其实是一个初中化学问题，希望我这样解释对你有所帮助。
A.可能存在碳酸氢根。错
B.可能存在银离子。错
C.这个必定是氨气，这个现象在五三里被称作高中化学的唯一反应，只用于检验氨气。对
D.可能存在钙离子。错
A 不对,还可能有碳酸氢根存在 ；
C 它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这只能说明它的水溶液是碱性，并不能说明气体为碱性
D也可能有钙离子，形成可溶于盐酸的白色沉淀；
所以选B
a.还可能是碳酸氢根离子；
b.还可能是银离子；
d.还可能是钙离子。
A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO 3 2- ，还可能是碳酸氢根，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH 4 + ，故C正确；D、钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na + 也可能含K + ，故D错误．故选C．