电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。（1）用电解的方法将硫化钠溶液氧

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（1）①2H 2 O＋2e － =2OH － ＋H 2 ↑（或2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑）　11.2x L②2S 2 － ＋O 2 ＋2H 2 O=2S↓＋4OH － （2）Mn 2 ＋ －2e － ＋2H 2 O=MnO 2 ＋4H ＋ Pb＋PbO 2 ＋2H 2 SO 4 =2PbSO 4 ＋2H 2 O2 mol　87（3）增大　4OH － －4e － =2H 2 O＋O 2 ↑　0.28 （1）电解时，水电离的H ＋ 在阴极发生得电子还原反应，生成H 2 。根据电子守恒可知有x mol电子转移，产生H 2 0.5x mol。S 2 － 具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化，故配制溶液时需要氮气作保护气。（2）根据题意Mn 2 ＋ 失电子生成MnO 2 ，产物中的氧元素来源于水，生成H ＋ ，再将电极方程式配平即可。（3）图中X极的电极反应为2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑（或2H 2 O＋2e － =H 2 ↑＋2OH － ），所以X极区的pH增大，由生成氢气672 mL，可知得电子数为0.06 mol，Y极生成氧气为168 mL，失电子数0.03  mol，由得失电子守恒可知铁失电子数为0.03 mol，由电极反应可知铁溶解为0.005 mol，即0.28 g。