假设某一反应，如N2O4与NO2的转化,第一次加入10体积反应物,转化了5体积。

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N2O4==可逆==2NO2假设容器体积不变，密封，且物质存在条件始终为气体，温度恒定①当你加入的是10体积的N2O4时，有5体积的N2O4发生了转化。那么再加入10体积的N2O4，转化的就比5体积少②当你加入的是10体积的NO2，有5体积的NO2发生了转化。那么再加入10体积的NO2，转化的就比5体积多解析：假设在容器A中，有10体积的N2O4发生反应并且达到了平衡，平衡状态就是剩余5体积的N2O4和10体积的NO2。那么有一个完全相同、条件相同的容器B也存在这个完全相同的平衡。当把这两个容器“融合”在一起，这个时候两个容器中的气体相互混合，但平衡不发生改变。这时压缩体积使体积与容器A相同，这样的话，这个就和在容器A中再次添加10体积的N2O4是完全相同的。对于“融合”容器来说，相当于加压，使平衡逆向移动，所以得到的NO2原先是10体积×2，现在可能就是9.8体积×2。所以需要的N2O4就比较少，那么反应剩下的N2O4就比原来多。原来需要5体积，现在可能就需要4.9体积之类的。其他思考同理，练多了，思路就会非常清晰，一分钟以内就能解答