试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；所得滤液显碱性，在此碱性滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数．
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试题答案：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm3×20%=12g；盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g（1分）设与盐酸反应的NaOH的质量为x，生成的氯化钠质量为m1；与NaOH反应的氯化镁的质量为y，生成的氢氧化镁沉淀质量为z，生成的氯化钠质量为m2．NaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 3.65g m140：x=36.5：3.65g解之得x=4g（1分）58.5：m1=36.5：3.65g解之得 m1=5.85g与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8gMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95 80 58 117y 8g z m295：y=80：8g解得y=9.5g58：z=80：8g解得z=5.8g117：m2=80：8g解得 m2=11.7g则原混合物中氯化钠的质量为25g-9.5g=15.5g最后得到的溶液中的氯化钠的质量为15.5g+5.85g+11.7g=33.05g滤液的溶质质量分数为33.05g60g+73g+25g-5.8g×100%≈21.7%答：恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数为：21.7%．