试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：
实验次数
1
2
3稀硫酸的质量（g）
100
100
100加入黄铜（铜锌合金）的质量（g）
6.5
13
19.5生氢气的质量（g）
0.1
0.2
0.2请回答下列问题：
（1）第______次实验，黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）．
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试题答案：（1）对比实验1、2，可知6.5g黄铜完全反应可得到0.1g氢气；对比实验2、3，可知100g稀硫酸完全反应可产生0.2g氢气；综合以上分析，可得第2所实验中100g稀硫酸与13g黄铜恰好完全反应产生0.2g氢气；故答案为：2；（2）设第2次实验中13g黄铜中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2x 0.2g65x=20.2g x=6.5g 黄铜中锌的质量分数=6.5g13g×100%=50% 答：黄铜中锌的质量分数为50%．