80°C时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中

80°C时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生反应N2O4(g) ⇌2 NO2(g) ，ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：1.计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为（        ）摩尔每升每秒。2.计算80°C时该反应的平衡常数K=（        ）。 答案：0.002  1.8    请认真做做 并详细解析 3Q