如何用电化学的方法计算难溶盐的溶度积常数

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　　难溶电解质的离子积难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做溶度积常数(solubility product),符号为Ksp. 如氯化银的微弱电离： AgClAg+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10 即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以计算出AgCl的溶解度. 在“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小.　　利用浓差电池原理：MA(s) = M(+) + A(-)在反应式前和后各加上金属单质M：M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极：（+） ：M + A(-) + e = MA(-) ：M + e = M(+)E(标电动势）= E（标正极电极电势）- E（标负极电极电势）lgKsp = nE(标电动势）/0.0592