求高一高二 化学知识点 重点公式 还有经典实验 谢谢啊

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电影1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；            水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)    氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)    王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)    硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)    软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)    铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)    苏打水(Na2CO3的溶液)       生理盐水(0.9%的NaCl溶液)    硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］    水玻璃(Na2SiO3水溶液)    水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)    卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)电影2：各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；         水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O)      碳酸气(CO2)         (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)    裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)    裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)    焦炉气(H2、CH4等)    炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)    电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)电影3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：氧化物成盐氧化物不成盐氧化物CO、NO酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)                               (二)易混淆概念分辨      酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等      酸性氧化物一定是酸酐。      非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O      酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3      金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物      碱性氧化物一定是金属氧化物    ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。    ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。电影4：比较金属性强弱的依据    金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；    金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。    注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。    1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；       同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；    2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；　　3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；　　4、常温下与酸反应煌剧烈程度；　　5、常温下与水反应的剧烈程度；　　6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。电影5：比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋SCu2S   Cu＋Cl2CuCl2  所以，Cl的非金属性强于S。