下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA

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由元素所在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，（1）离子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+；（2）O的非金属性较强，形成的氢化物中含有氢键，沸点较高，故答案为：H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键；（3）n（H2）=0.5mol，放出QkJ热量，则1mol放出2QkJ的热量，热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-2QkJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-2QkJ/mol；（4）表中两种元素组成的电子数与⑧相同的化合物有CO、C2H2，故答案为：CO、C2H2；（5）由转化关系可知反应①应为电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，D和E发生化合反应，则F为HCl，C为NaOH，G既能与酸反应又能与碱反应，应为Al，则D为H2，E为Cl2，H为NaAlO2，I为AlCl3，A为NaCl，B为H2O，J为Al（OH）3，电极饱和食盐水，阴极生成NaOH和H2，反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，I为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：NaOH、H2；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．