试题难度：难度：中档 试题类型：问答题 试题内容：下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
02
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是______和______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______，______；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______．
推荐回答
试题答案：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar，故答案为：Si；Ar；（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F，故答案为：K；F；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，它与Al（OH）3反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O以及Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案为：Al；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；（4）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强．将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．