高一化学！！将19.2gCu加入100ml一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L 一氧化氮和二氧化氮的混合气体（忽略气体的溶解及转化）求：①混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比②硝酸溶液的物质的量浓度
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第一问 1:3 第二问 4mol/L 是不是这个答案？ 可能会计算出错（本人就是这样） 说一下思路吧 这种题不能用化学方程式去解 要先进行分析 HNO3里面的氮原子最后全在NO NO2中 而HNO3 NO NO2里面的氮原子之比是1:1:1，那么根据题目 8.96L的混合气体的物质的量便为0.4mol， 也就是N原子的物质的量为0.4mol 这样HNO3的物质的量就确定了 第一问 HNO3中的N是正5价 整个反应中HNO3化合价+5变为 NO NO2中 +2 +4 Cu化合价升到2 根据得失电子守恒的话 设NO的物质的量为X 3X（NO中电子转移） +1（0.4-x） =2x0.3（Cu的物质的量乘失去电子数） 这样就算出来了 我也是高一的 认真思考 化学没问题的 相信你