已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH_3COOHHCNH_2CO_3电离平衡常数(25℃)1.8×10^－^54.9×10^－^10K_a1＝4.3×10^－^7K_a2＝5.6×10^

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式CH₃COOHHCNH₂CO₃电离平衡常数(25℃)1.8×10^－54.9×10^－10K_a1＝4.3×10^－7
K_a2＝5.6×10^－11

则下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)
B.浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
C.0.4 mol·L^－1HCN 溶液与 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D.25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)